摘要：0270mol(不考虑N2O4).请填空: (1)将此组成的混合气体通入足量水中.剩余气体在标准状况下体积为 mL. (2)写出该硝酸盐分解的化学方程式.并用双线桥标有电子转移的方向和数目. 请填写下列空白: (1)A是 .C是 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 (3)F的电子式是 (4)F与G的水溶液按物质的量比1:1反应生成I和D的离子方程式是

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1―5 AABBC   6―10 ACCAC   11―13 BDD

14．AD  15．B  16．AC  17．C  18．D  19．BCD  20．A

 

第II卷（必做120分+选做32分，共152分）

[必做部分]

 

 

   （2）如图（4分）

 

 

   （3）电压表V1的示数U1；电压表V2的示数U2（2分）；（1分）

22．0.15（0~2s时，水平力F>f即F=f=ma；2~6s，物体做匀速运动，F′=f，由v―t图线和P―t图线可知0~2s，P=F?v=(f+ma)v ①， ②，2s时，v=6m/s，代入①式，P=30W，2~6s，物体做匀速运动， ③，0~6s，整个过程中 ④，解①②③④得μ=0.15。

 

23．解：

   （1）设小球在M点的速率为v1，只加电场时对小球有M点

    由牛顿第二定律得：                               （3分）

   在水平轨道上，对小球由动能定理得：   （3分）

联立解得E=32V/m                                            （2分）

   （2）设小球在N点的速率为v2，在N点，对小球由牛顿第二定律得：

                                               （3分）

从M点到N点，由机械能守恒定律得：     （3分）

联立解得：T                                 （2分）

说明：用其它解法的，只要科学合理，均可得分。

24．解：

   （1）经时间t，杆ab的速率

v=at                                                       （1分）

此时，回路中的感应电流为

                                              （1分）

对杆ab由牛顿第二定律得

                                        （2分）

由以上各式整理得：

                                    （1分）

在图线上取两点：，代入上式得

                                                （1分）

                                                    （1分）

      （2分）

又FN=F安        （1分）

F安=BIL         （1分）

  （1分）

          （1分）

整理解得           （1分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

25．（13分）Ⅰ（1）H2NCH2―(CHNH­2)4―CH=NH；

HOCH2―COOH或H2N―CH­2COOH（2×3′）

 

 

    Ⅱ89.6（3′）  （2）4Fe(NO3)2   2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4′）

 

 

26．（15分）（1）C  Na

   （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

   （3）Na+[∶O∶O∶]2―Na+

   （4）2Na2O2+4H2O+2S2―=2S↓+4Na++8OH―（每空3分）

27．（17分）（1）①

   （以下每空2分）

    ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的活栓，缓慢滴加。

   （2）①SO2+Br2+2H­2O=4H++2Br―+SO42―

②有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）

   （3）①Na2SO­3变质，取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2SO3变质。

    ②不是浓硫酸  用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（其它合理方法也可）

28．（15分）（1）醛基（1分）  （2）C14H18O（2分）  a（1分）   （3）醇（2分）

  

   （4）

 

 

 

   （5）

 

 

（3分）

 

 

 

 

   （6）3  （3分）

29．Ⅰ（15分）（1）丙酮酸（2分）

 （2）碳酸氢钠（2分）

 （3）转氨基（1分）  12（1分）  不会（1分）  尿素（1分）

 （4）高尔基体、线粒体 （2分） 

   （5）血红蛋白（2分）  与氢结合形成水，并释放大量能量（2分）

 （6）C（1分）

Ⅱ（15分）（1）2:1（2分）  （2）4（2分）、6（2分）、Aabb（2分）、1/6（2分）

   （3）植物组织培养（1分）

离体的有茸毛黄果植株的茎尖或根尖          愈伤组织          根、芽

有茸毛黄果植株苗（或用文字叙述表达上述过程）。（4分）（错一处扣1分）

30．（12分）（1）单侧光引起生长素从向光侧更多地移到背光侧（2分）；图中向光侧的生长素若被光分解了，则植物将生长并弯向光源。（2分）

   （2）①D>A=B>C（2分）  ②D=A=B>C （2分）

   （3）去尖端的胚芽鞘向左（或背光侧）弯曲（2分）  生长素不会向背光一侧转移（或感受光刺激的部分是胚芽鞘的尖端）（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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（分）现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol（不考虑N2O4）．请填空：

 　（1）混合气体中NO2的物质的量为________mol．

   （2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．

　 （3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．

　 （4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

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（2011?黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）
ABD
ABD
．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多
D．当硝酸密度大于1.3g?cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g?cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）
B
B
．
A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O
B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O
（3）密度为1.26g?cm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是
10
10
mol?L-1．
（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g?cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择
B
B
（填装置序号），理由是
可利用N2排除装置中的空气，以防NO被氧化
可利用N2排除装置中的空气，以防NO被氧化
；
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[
3
3
]→[
6
6
][
7
7
]→[8][9]→[
5
5
]；
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，
确认生成的气体中有NO的现象是
试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）
试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）
．
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（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

   （1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率        ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

        4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

 

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（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

            

  ⑴下列叙述中正确的是(填序号)                 。

      A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。

      B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

      C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。

      D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

           ⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）           。

 A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

 B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

 C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是        mol·L-1。

⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：

①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                        。

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

第2步：验证E中有NO。

④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有NO的现象是                                    。

 

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（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

   （1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率        ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

       4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

       2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

 

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