（1）设上述工厂只生产发烟H₂SO₄：

①算出1 000 m³ 出口气体所需要的水的质量；

②算出每1 000 m³出口气体生产的发烟硫酸的质量。

（2）设上述工厂只生产98%的H₂SO₄：

①算出每1 000 m³出口气体所需要的水的质量；

②算出同时生产的98% H₂SO₄的质量。

注：上述气体体积均转化为标准状况下的体积。

（3）若该工厂同时生产发烟硫酸和98%硫酸（两种产物的质量比x=m₁/m₂，m₁和m₂分别是发烟硫酸和98%硫酸的质量）。

导出数学表达式，用来描述每1 000 m³出口气体中所消耗水的质量同上述x间的关系。

说明问题（1）和问题（2）中得到的有关数据是否符合你导出的数学表达式。

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

(1)为检验起始滤液中的Cl^－，所用试剂除稀HNO₃，还应有                   

(填化学式)

(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为           、          、              

(3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有                    

(4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：                                         

(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 (不考虑实验误差)：                                                            

某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。

（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：                                                       。

乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)₂既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1 L (g/cm³ )，需取用36.5% (g/cm³ )的盐酸          mL

（保留一位小数）。

（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm³，则锌层的厚度为           cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H₂SO₄反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

（4）实验所用称量仪器为                      。

（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会               （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？        理由是：                                      。