Question

（2013?崇明县一模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：

不可行，Fe也会和盐酸反应

．
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm³ ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm³ ）的盐酸

118.9

mL（保留一位小数）．
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm³，则锌层的厚度为

0.001

cm．丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H₂SO₄反应产
生气体的质量来计算锌层的厚度．己称得镀锌铁皮质量为18.200g．
（4）实验所用称量仪器为

电子天平

．
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会

偏小

（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？

乙

理由是：

丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰

．

Answer 1

分析：（1）根据铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应进行解答；
（2）根据溶质质量不变计算得到；
（3）配置过程的中用到的仪器以及氧化铁的质量求出铁的质量进而求出锌的质量进行解答；
（4）托盘天平称量的精确度是0.1g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g需要电子天平；
（5）根据盐酸的挥发性和实验数据的可测量性分析；
（6）根据装置的特点和反应过程中气体体积变化分析．

解答：解：（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；
故答案为：不可行，Fe也会和盐酸反应；
（2）设需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的盐酸的质量为x
5%×1L×1.025g/cm³=36.5%×x
x=140.4g
盐酸的体积=

140.4g

1.181g/cm3

=118.9mL
故答案为：118.9；
（3）由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=40.000g×

56×2

56×2+16×3

×100%=28.000g
所以锌的质量=28.357g-28.000g=0.357g
设锌层的厚度为y
则0.357g=5.00cm×5.00cm×y×2×7.14g/cm³，
y=0.001cm；
故答案为：0.001；
（4）托盘天平只能称量到0.1g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，需要用电子天平称量；
故答案为：电子天平；
（5）若改用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏小，所以测出锌的厚度会偏小；
故答案为：偏小；
（6）锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠，所以乙同学的测量方案更加可靠．
故答案为：乙；在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠．

点评：本题通过多个实验设计来验证铁片镀锌的厚度，要从实验的可操作性，严密性，准确性等方面进行分析解答，题目难度较大．