某碱式碳酸铜粉末加热可分解：Cu₂（OH）₂CO₃?H₂O

△   .

2CuO+CO₂+（x+1）H₂O．现取适量（不称量其质量）该固体样品，完成下列实验．
Ⅰ：测定该样品组成中结晶水x的值
用图示仪器组装装置完成实验Ⅰ（加热、支持、连接等仪器在图中略去，仪器可重复使用）．
（1）组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为：A→→→→→C．
（2）干燥管C应装有（试剂），作用是；如果缺少C装置，测得的x的值会（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
Ⅱ：用实验Ⅰ分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物（已知乙醛和葡萄糖有相似的性质，检验方法相同）．
选用上述仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：A→B→F→C→D
（3）A中应装有 （试剂）；C用于检验反应产物之一，C中应装有 （试剂）．
（4）要检验另一种反应产物，接下来的实验操作和现象是．

（1）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为．
（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．
（2）丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为．
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
（1）电源F为极；第②极为极；  B池为池．
（2）A池中第②极上的电极反应式为；
A池中第①极上产生气体体积为mL；（标准状况下）
（3）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为．

（2013?重庆模拟）I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；
（2）电极f上发生的电极反应为；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是．
II．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g） 

高温

 2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s）

高温

 2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，．