摘要：10．在一容积为4 L的密闭容器中.加入0．4mol的N2和1．2mol的H2.在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g ) △H＜0 . 反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图: (1)根据上图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率v(NH3)为 mol/. (2)该反应的化学平衡常数表达式K .随温度的升高.K值将 (填“增大 .“减小 “不变 ) (3)反应达到平衡后.第5分钟末.保持其它条件不变.若改变反应温度.则NH3的物 质的量浓度不可能为 . a．0．20 mol/L b．0．12 mol/L c．0．10 mol/L d．0．08 mol/L (4)反应达到平衡后.第5分钟末.保持其它条件不变.若只把容器的体积缩小一半.平衡 移动(填“向逆反应方向 .“向正反应方向 或“不 ).化学平衡常数 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后.若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0．25 mol/L).请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化 曲线. (6)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2.在某一不同条件下反应并达到平衡. 氨的体积分数随时间变化曲线如下图.下列说法正确的是 . A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响.且P2＞P1 B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响.且P1＞P2 C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响.且T1＞T2 D．图Ⅱ可能是同温同压下.催化剂性能对反应的影响.且1＞2

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