摘要：27．恒温恒容条件下.硫可以发生如下转化.其反应过程和能量关系如图1所示.(已知:2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 KJ·mol- 1) 请回答下列问题: (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: . (2)ΔH2 = KJ·mol-1 (3)恒温恒容时.1molSO2和2molO 2 充分反应.放出热量的数值比∣ΔH2 ∣ (填“大 “小 或“相等 ) (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 .若溶液中发生了氧化还原反应.则该过程的离子方程式为 . (5)恒容条件下.下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 . a．升高温度, b．充入He气 c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂 (6)某SO2 (g)和O 2 (g)体系.时间t1达到平衡后.改变某一外界条件.反应速率与时间t的关系如图2所示.若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量.则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ,图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 .
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将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一
定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)； △H＜0 ,并达
到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，
若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变
的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
查看习题详情和答案>>工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
(吸热反应)
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是 ( )
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
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为取出的4个球中红球的个数，求