摘要：2L密闭容器内.800℃:2NO(g)+O2(g)2NO2随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)若升温至850℃.平衡后n(NO)=n(NO2).则该反应是 热反应. (2)右图中表示NO2的变化的曲线是 . 用O2表示从0~2s内该反应速率v= . (3) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中能说明 该反应已达到平衡状态的是 . a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=v正(O2) d．容器内密度保持不变 e．c(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2 f．NO和NO2浓度相等 g．体系的温度不再改变 h．各组分的质量分数不再改变 (4)为使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的是 . a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 (5)若在另外一个2L的容器中发生反应2NO+O22NO2.其中NO.O2.NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L.0.1 mol/L.0.2 mol/L.当反应达到平衡时.各物质的浓度可能是 . A．c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L B．c(NO2)=0.4 mol/L C．c(NO2)=0.35 mol/L D．c(O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L

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