摘要：2．根据某原子守恒或电子守恒.直接写出关系式. 常用的关系式有S-H2SO4.FeS-2H2SO4.NH3-HNO3等. 题型五 差量法 [例题9] 有NaCl和NaBr的混合物16．14g.溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液.得到33．14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为 A．28．5% B．50% C．52．8% D．82．5% [解析] NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3. 即:NaCl→AgCl.NaBr→AgBr.银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分.设Na元素的质量为xg Na → Ag △m 23 g 108 g 108 g-3 g==85 g x 33.14 6-16.14 g==17 g ==.解得:x==4．6.所以Na%==×100%==28．5%. [借鉴意义] 差量法是根据反应前后物质的量发生变化.找出"理论差量".再根据题意得出"实际差量".两者列成比例关系.然后求解.这个差量可以是质量.物质的量.气体的体积等.比如例题9中用到的质量差.又如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑反应前后的气体体积差为1.质量差为56. 题型六 十字交叉法.归中原理 [例题10] 由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克.与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2升.则混和物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 [解析] 本题利用平均摩尔电子质量求解.据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2升可得金属平均摩尔电子质量为10g／mol.四种金属的摩尔电子质量分别为:Zn:32．5 g／mol.Fe:28 g／mol.Al:9g／mol.Mg:12g／mol.其中只有Al的摩尔电子质量小于10g／mol.故答案为C. [例题11] 某乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时.所需O2的体积是原混合气体体积的2．7倍.则该混合气体若与足量H2完全加成.消耗H2的体积将是原混合气体体积的 A．1．2倍 B．1．4倍 C．1．6倍 D．1．8倍 [解析] 由燃烧方程式知.1 mol乙烯.乙炔分别耗氧为3 mol和2．5mol.平均耗氧2．7mol.可用十宁交叉法得出二者之比为2:3.再由加成反应可得出:2×l+3×2==8.8／5==1．6.故选C. [例题12] 将1 molCO(g)和1 molH2O(g)充入某固定容积的反应器中.在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时.有的CO转化为CO2.在条件相同时.若将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中.当反应达到平衡后.混合气体中CO2的体积分数可能为 A．22．2% B．28．2% C．33．3% D．37．8% [解析] 对于后一气态反应来说.无论反应如何进行.物质的量总是3mol.生成的CO2最多不能达到1mol.最少不低于mol.故CO)的体积分数在33．3%与22．2%之间.选D. [借鉴意义] 十字交叉法是有关混合物的计算中一种常用的解题方法.它能将一元一次方程或二元一次方程组求解转化成简单的算术运算.如果你对十字交叉法没有把握.这时候完全可以列一个二元一次方程组来代替十字交又法.这样的把握性会比较大.十字交叉法只能作为一种计算的技巧.而不是一种化学方法. 在例题12中.采用了"归中原理"判断法."归中原理"基本思路有两条:其一."取两端.选中间".先将问题假设成极限状态进行分析.求出两端极值.据此确定可能的取值范围.凡确定范围的习题均可用此法,其二是"定中间.选两头".如例题10.先确定平均值.再根据"有一大必有一小"的平均原理使问题轻易得解.所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法.它所依据的数学原理是:两个数M1和M2(M1>M2)的算术平均值M一定介于二者之间.即M1>M>M2.所以.只要求出平均值M.就可知道M1和M2的取值范围.结合题给条件即可迅速求出答案. 题型七 极端分析法 [例题13] 将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量水中.待反应后蒸干得5g碱.则这种碱金属为 A．Li B．Na C．K D．Rb [解析] 假设4g为碱金属单质.与水反应生成5g碱.则: 2M + 2H2O === 2MOH + H2↑ 2M 2 4g xg x==4／M.由题可知:4／M > 5即:M<68． 假设4R为碱金属氧化物.与水反应生成5g碱.则: M2O + H2O === 2MOH 2M+16 2 4 g y g y==4. 由题可子:4<5即:M>28． 而相对于原子质量介于28与68之间的碱金属只有钾.故选C. [例题14] 含ngHNO3的稀溶液与m g铁粉充分反应.铁全部溶解.生成NO气体.已知有n／4 gHNO3被还原.则n :m可能是 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．4:1 [解析] 由题意可知.未被还原的硝酸的质量为n-n／4==3n／4(g).因此本题可以采用极限法进行分析: ①假设铁的氧化产物只有Fe(NO3)2时.则n(Fe2+):n(NO3-)==1:2 即:(m／56):(3n／4÷63)==1:2求得n:m==3:1 ②假设铁的氧化产物只有Fe(NO3)3时.则n(Fe3+):n(NO3-)==1:3 即:(m／56):(3n／4÷63)==1:3求得n :m==9:2 ③当铁的氧化产物为Fe(NO)2.Fe(NO3)3的混合物时.则3:1<n:m<9:2则由题 意可知.凡是符合3:l≤n:m≤9:2.均可选.故本题选CD. [借鉴意义] 极端分析法就是从某种极限的状态出发.进行分析.推理.判断的思维方法.先根据边界条件确定答案的可能取值范围.然后结合题给条件得到正确答案. 基础2题型训练

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