摘要：根据下列叙述回答4-6题 能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源.它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气),ΔH=+517.6kJ/mol 4．下列叙述正确的是 ( ) A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源 5．已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液),ΔH=-571.6kJ/mol .CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气),ΔH=- 890.3kJ/mol .1g氢气和1g甲烷分别燃烧后.放出热量之比最接近 ( ) A.1:3.4 B. 1:1.7 C.2.5:1 D.4.6:1 6．关于用水制取二级能源氢气.以下研究方法不正确的是 ( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质.因此可研究在水不分解 的情况下.使氢成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦.产生高温.使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂.使水分解产生氢气.同时释放能量 D.寻找特殊化学物质.用于开发廉价能源.以分解水制氢气 课外作业 1．已知:乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是 2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l),ΔH=-2600kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l),ΔH=-1411kJ/mol 又已知.乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高.据此.下列叙述错误的是 ( ) A.每摩尔烃完全燃烧时.放热多的.火焰温度也高 B.烃完全燃烧时.火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小 C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧.乙炔放的热稍小.耗氧少.产物的物质的量也少 D.每摩尔乙稀完全燃烧.生成气态产物时.放热小于1411kJ 2．在100g碳不完全燃烧所得气体中.CO占1/3体积.CO2占2/3体积.且 C(固)+O2,ΔH=-110.35kJ/mol CO(气)+O2(气)+CO2(气),ΔH=-282.57kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比.损失的热量是 ( ) A．392.92 kJ B．2489.44 kJ C．784.92 kJ D．3274.3 kJ 3．在同温同压下.下列各组热化学方程式中.Q2>Q1的是( ) A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气),ΔH=-Q1kJ/mol 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液),ΔH=-Q2kJ/mol B.S(气)+O2(气)＝SO2(气),ΔH=-Q1kJ/mol S(固)+O2(气)＝SO2(气),ΔH=-Q2kJ/mol C.C(固)+()O2,ΔH=-Q1kJ/mol C(固)+O2(气)＝CO2(气),ΔH=-Q2kJ/mol D.H2(气)+Cl2,ΔH=-Q1kJ/mol (1/2)H2(气)+()Cl2,ΔH=-Q2kJ/mol 4．已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l),ΔH=-Q1kJ/mol .2H2(g)+O2(g) 2H2O(g),ΔH=-Q2kJ/mol .2H2(g)+O2(g) 2H2O(l),ΔH=-Q3kJ/mol .室温时.取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L.经完全燃烧后恢复至常温.则放出的 热量为 ( ) A.0.4Q1+0.05Q3kJ B.0.4Q1+0.05Q2kJ C.0.4Q1+0.1Q3kJ D.0.4Q1+0.2Q2kJ 5．已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),ΔH=-197kJ/mol.在相同温度下.向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1,向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2 和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2 .则下列关系式正确的是 ( ) A.Q2＝Q1/2 B.Q2＜Q1/2 C.Q2＜Q1＜197kJ D.Q1=Q2＜197kJ 6．“若是一个反应可以分几步进行.则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生的反应热相同 .这就是有名的盖斯定律.参照回答. 已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式: ①P4+5O2(气)=P4O10(固),ΔH=-2983.2kJ/mol ②P+ O2(气)= P4O10(固),ΔH=-1738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式是 .由此热化学方程式看出.更稳定的磷的同素异形体是 .

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