题目内容

根据以下叙述，回答问题。
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；ΔH=
+517.6kJ?mol-1
（1）下列叙述正确的是（      ）。
A.电能是二级能源  B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）→2H2O（l）+CO2（g）；ΔH=
-890.3kJ?mol-1，1gH2和1gCH4分别燃烧后，放出的热量之比约是（      ）。
A.1∶3.4       B.1∶1.7       C.2.3∶1       D.4.6∶1
（3）关于用水制取二级能源H2，以下研究方向正确的是（      ）。
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

（1）AC    

（2）C

 （3）BD


【试题分析】
练习册系列答案
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(2000·全国)根据以下叙述，回答问题．

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物．氟利昂()可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为)．

有关反应为：

总反应：

(1)中上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是

[　　]

A．反应物
B．生成物
C．中间产物
D．催化剂

(2)和是

[　　]

A．同分异构体
B．同系物
C．氧的同素异形体
D．氧的同位素
根据以下叙述，回答问题。

    工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，

FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来

C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3—4之间

D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是（    ）

A.肯定减小     B.肯定增大       C.可能减小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl2溶液         D.CuO固体

根据以下叙述，回答问题。

    1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。(臭氧的分子式为O3)有关反应为：

Cl+O3ClO+O2

ClO+OCl+O2

总反应  2O33O2

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(    )

A.反应物            B.生成物            C.中间产物               D.催化剂

(2)O3与O2之间的关系是_______________。

根据以下叙述，回答问题。

    1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。(臭氧的分子式为O3)有关反应为：

O3O2+O

Cl+O3ClO+O2

ClO+OCl+O2

总反应  2O33O2

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(    )

A.反应物            B.生成物            C.中间产物               D.催化剂

(2)O3与O2之间的关系是_______________。

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