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〔原料气成分（体积分数）：SO27%，O211%，N282%；压强：0.1MPa〕
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温度/℃ |
400 |
450 |
475 |
500 |
525 |
550 |
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600 |
650 |
1000 |
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转化率/% |
99.2 |
97.5 |
95.8 |
93.5 |
90.5 |
85.6 |
79.9 |
73.7 |
58.5 |
50.0 |
SO2接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？
（2）压强对SO2平衡转化率的影响（原料气成分同上表）。
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0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
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400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
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500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
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600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据分析回答为什么SO2接触氧化在常压
下进行？
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（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 
②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93．4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
_______________。
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．
［原料气成分（体积分数）：SO2：7%，O2：11%，N2：82%；压强：0.1Mpa］
温度/℃ | 400 | 450 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 | 1 000 |
转化率/％ | 99.2 | 97.5 | 95.8 | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 79.9 | 73.7 | 58.5 |
SO2接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下最为有利。但为什么实际生产中，选定400—500 ℃作为操作温度?
(2)压强对SO2平衡转化率的影响的有关参数如下表［原料气成分同第（1）题］
压强／Mpa 转化率/％ 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO2接触氧化在常压下进行。
(1)下表是不同温度下SO2的平衡转化率．[原料气成分(体积分数)；SO2 7％，O2 11％，N2 82％；压强；0.1MPa]
SO2接触氧化是一个放热反应．根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利．但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？
(2)压强对SO2平衡转化率的影响[原料气成分同第(1)题]
根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO2接触氧化在常压下进行？
查看习题详情和答案>>（1）下表是不同温度下SO2的平衡转化率。
〔原料气成分（体积分数）：SO27%，O211%，N282%；压强：0.1MPa〕
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温度/℃ |
400 |
450 |
475 |
500 |
525 |
550 |
575 |
600 |
650 |
1000 |
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转化率/% |
99.2 |
97.5 |
95.8 |
93.5 |
90.5 |
85.6 |
79.9 |
73.7 |
58.5 |
50.0 |
SO2接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？
（2）压强对SO2平衡转化率的影响（原料气成分同上表）。
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0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
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400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
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500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
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600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据分析回答为什么SO2接触氧化在常压
下进行？
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