Question

（1）下表是不同温度下SO₂的平衡转化率。

〔原料气成分（体积分数）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%；压强：0.1MPa〕

温度/℃	400	450	475	500	525	550	575	600	650	1000
转化率/%	99.2	97.5	95.8	93.5	90.5	85.6	79.9	73.7	58.5	50.0

SO₂接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

（2）压强对SO₂平衡转化率的影响（原料气成分同上表）。

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据分析回答为什么SO₂接触氧化在常压

下进行？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑，对生产不利。在400℃～500℃时催化剂活性高，反应速率和二氧化硫的平衡转化率93.5%～99.2%都比较理想。 （2）从表中数据分析说明，增大压强能相应提高二氧化硫的平衡转化率，但提高不多。常压时二氧化硫的转化率（97.8%～99.7%），考虑到加压必须增加设备投资和能源消耗，从经济效益考虑不合算。