题目内容
(1)下表是不同温度下SO2的平衡转化率．[原料气成分(体积分数)；SO2 7％，O2 11％，N2 82％；压强；0.1MPa]
SO2接触氧化是一个放热反应．根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利．但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？
(2)压强对SO2平衡转化率的影响[原料气成分同第(1)题]
根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO2接触氧化在常压下进行？
解析：
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(1)温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑，对生产不利．在400℃～500℃温度范围内，催化剂活性高，反应速率和SO2的平衡转化率(93.5％～99.2％)都比较理想． (2)分析表中数据说明，增大气体压强，能相应提高SO2的平衡转化率，但提高不多．常压下，SO2的转化率已经很高(97.8％～99.7％)，考虑到加压必须增加设备，增大投资和能量消耗．从综合经济效益考虑不合算． |
［原料气成分（体积分数）：SO2：7%，O2：11%，N2：82%；压强：0.1Mpa］
温度/℃ | 400 | 450 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 | 1 000 |
转化率/％ | 99.2 | 97.5 | 95.8 | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 79.9 | 73.7 | 58.5 |
SO2接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下最为有利。但为什么实际生产中，选定400—500 ℃作为操作温度?
(2)压强对SO2平衡转化率的影响的有关参数如下表［原料气成分同第（1）题］
压强／Mpa 转化率/％ 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO2接触氧化在常压下进行。