摘要：.1 4 12 2 3 20H2O (3)3 20 8 12 20 (4)4 10 1 4 3H2O
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已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A、2，4，3，2，2，6 | B、0，2，1，0，1，2 | C、2，0，1，2，0，2 | D、2，8，5，2，4，10 |
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．
（1）气体发生装置A产生的气体是 ；
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液
I 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，实验现象是： ；
II 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：
（3）另一小组设计如图所示的装置图2（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为 ．
（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 ．
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（1）气体发生装置A产生的气体是
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液
I 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
II 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
（3）另一小组设计如图所示的装置图2（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为
（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
某研究性学习小组根据侯德榜制碱法原理并参考下表有关物质溶解度（g/100g水）数据，以饱和NaCl溶液与研细的NH4HCO3为原料，设计实验经两步反应制备纯碱．
下列有关说法中，正确的是（ ）
| 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 35℃以上分解 | |||
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
| A、第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应 |
| B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤 |
| C、第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率 |
| D、反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH4Cl |