某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是克；
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少？该种锌粒的纯度是多少？

某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是______克；
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少？该种锌粒的纯度是多少？

某同学为了检验实验室里锌粒的纯度，称取20g锌粒样品，投入到装有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂志不与酸反应）后，残余物的质量为219.4g．
请根据题意计算：
（1）反应后生成的氢气的质量为多少克？
（2）锌粒样品中锌的质量分数是多少？

根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出a的仪器名称；
（2）实验室可以用装置A制备O₂，写出此套装置制备O₂对应的化学方程式：；收集氧气可以选用的装置是（填字母序号，下同）；
（3）用B装置制取O₂时检查气密性的方法是；
（4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．
①实验室制取氢气的发生装置是，要收集较纯净的氢气可以选用的装置是；
②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先．
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图2所示的实验：
①写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：．
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是．
③3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于的缘故（用化学方程式表示）．

现在请你在实验室中探究氢气的有关性质．并回答下列有关问题：
（1）要证实“氢气的密度比空气的小”，这属于氢气的（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案．简述该方案的操作方法和有关现象：
（2）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”．在点燃氢气前，必须先检验氢气的，以防发生．
（3）某同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应前，检察氢气发生装置，气密性良好．他用排水集气法收集一试管氢气，经检验，所收集的氢气不纯，但该同学的验纯操作规范正确．那么你认为造成所收集的氢气不纯的原因可能是（要具体指出操作上的原因）如果检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是．
（4）使用如图所示装置进行“氢气还原氧化铜”实验，请改正装置中的两处错误：①；②．
（5）通过以上实验，可总结出氢气具有下列化学性质：①；②．
由上述化学性质可知，氢气具有以下用途：①；②．