Question

某同学为了检验实验室里锌粒的纯度，称取20g锌粒样品，投入到装有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂志不与酸反应）后，残余物的质量为219.4g．
请根据题意计算：
（1）反应后生成的氢气的质量为多少克？
（2）锌粒样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）锌和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量．
（2）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的锌的质量，进而求出锌的质量分数即可．

解答：解：（1）反应生成氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g
设参加反应的铁的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.6g

65

x

=

2

0.6g

解得：x=19.5g
 （2）锌粒样品中锌的质量分数是：

19.5g

20g

×100%=97.5%
答：（1）反应后生成的氢气的质量为0.6克；
（2）锌粒样品中锌的质量分数是97.5%

点评：此题是利用化学方程式的计算，其中利用反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法．