Question

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是

第三周期　第ⅥA族

．
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为

．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化剂为

氯酸钠（NaClO₃）

．
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为：

4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）

．
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体

．

Answer 1

分析：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na₂S₂，结合物质的性质解答该题．

解答：解：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na₂S₂，
（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）B是铝元素，原子核外有13个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯，该反应中氯元素的化合价由+5价变为+4价，所以氯酸钠是氧化剂，
故答案为：氯酸钠（NaClO₃）；
（4）硫化钠不稳定，易被氧气氧化生成二硫化二钠，反应方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂
（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂），
故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）；
 （5）二硫化二钠和稀硫酸反应生成硫单质和硫化氢，硫不易溶于水且呈黄色，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以反应现象为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，易错点为（5），注意结合过氧化钠的性质进行推断．