摘要：6．AF安全瓶防止碱液倒吸
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在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol－1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；
(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是( )
A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1＝Q2
如此选择的理由________________________；
（8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能(kJ·mol－1) | 436 | 945 | 391 |
（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；
（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。
若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2
如此选择的理由：___________________________________________。
查看习题详情和答案>>Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①_________________； ②______________。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入xmol N2、3mol H2和y
mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为3amol，则x＝________mol，y＝_________mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较
_________（选填一个编号）
（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是_________________________。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0 （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①_________________； ②______________。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入xmol N2、3mol H2和y
mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为3amol，则x＝________mol，y＝_________mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较
_________（选填一个编号）
（甲）a
作出此判断的理由是_________________________。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置
（4）电极B为_________极
（5）电极A发生的电极反应式为______________
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH________（填增大、减小或不变）
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（5）电极A发生的电极反应式为______________
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH________（填增大、减小或不变）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
②③
②③
（填序号）．①反应压强为20Mpa～50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2
①K1的表达式：K1=
| c(H2)?c(CO) |
| c(H2O) |
| c(H2)?c(CO) |
| c(H2O) |
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1
（Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
D
D
（填序号）A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2008?闵行区模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应①：C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应②：平衡常数 K2=
（1）K1的表达式：K1=
；反应②的化学方程式为
（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆 D．c（H2O）=c（CO）
（3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K2
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反应①：C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g） 平衡常数K1反应②：平衡常数 K2=
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
（1）K1的表达式：K1=
| C(H2)C(CO) |
| C(H2O) |
| C(H2)C(CO) |
| C(H2O) |
CO+H2O
H2+CO2
H2+CO2CO+H2OH2+CO2
．H2+CO2（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是
D
D
（填序号）．A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆 D．c（H2O）=c（CO）
（3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
；（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
D
D
（填序号）A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K2
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．