在1×105 Pa和298 K时.将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1).下面是一些共价键的键能: 共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol-1) 436 945 391 (1)上表中的数据判断工业合成氨的反应是反应, (2)298 K时.取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中.在催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）在1×10⁵ Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol^－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ·mol^－1)	436	945	391

（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）298 K时，取1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N₂和3 mol H₂完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为__________；

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是____________；

A．Q₁＞Q₂　　　　　B．Q₁＜Q₂　　　　C．Q₁＝Q₂

如此选择的理由：___________________________________________。

（1）放热（2分）

（2）93 KJ （2分）

（3）A （2分）理由：该反应为可逆反应，不能完全反应（合理即可）（2分）

练习册系列答案

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(1)在200℃、101 kPa时，1 g　H₂与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

(2)在1×10⁵ Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

在298 K时，在催化剂存在下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－116 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：

________．

(4)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N₂(g)反应生成4 mol　NH₃(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

A．升温

B．再充入N₂和H₂，并使它们的浓度都增加一倍

C．减压

D．加催化剂

在1×10⁵ Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol^－1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是(　　)

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＝Q₂

如此选择的理由________________________；

保持相同温度时，可逆反应2A(气)+B(固)

2C(气)，在1×10⁵ Pa达到平衡时和在1×10⁶ Pa达到平衡时相比，其逆反应速率（）

A.大 B.小 C.相等 D.不能确定

（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为
(2)已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是
（3）Na₂CO₃等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl₂溶液时，应加入         ，以抑制Fe²⁺的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。

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