题目内容
在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol－1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；
(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是( )
A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1＝Q2
如此选择的理由________________________；
解析：
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(1)放热； (2)93 kJ (3)A；该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1． |
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJ·mol－1
O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ·mol－1
O2(g)＝H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1
（8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能(kJ·mol－1) | 436 | 945 | 391 |
（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；
（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。
若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2
如此选择的理由：___________________________________________。