红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）　　　 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO?Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　 （用文字表达）。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　 ____ （填编号）

a．升高温度　　　 b．加了催化剂 c．将原料粉碎　　 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①　步骤I中反应的化学方程式为：

，该反应的化学平衡常数的表达式为       。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：       。

（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为                   ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是                。

A．升高温度                                 B．将原料粉碎

C．增加纯碱的用量                   D．通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                 、               。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                    。

（2）将红矾钠与KCl固体按1:2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为                   ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是              。

A．升高温度                                 B．将原料粉碎   

C．增加纯碱的用量                   D．通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                 、                。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                   。

（2）将红矾钠与KCl固体按1:2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。

（17分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是               。

A．升高温度    B．通入过量的氧气    C．将原料粉碎    D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是               、               。

    ③步骤Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的杂质。

    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：               。

    (2)将红矾钠与KCl固体按物质的量比为1：2混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。其溶解度随温度升高而升高且受温度影响大，请填写表中空格，探究制备过程。

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很强的氧化性，试写出其与FeSO₄溶液反应的离子方程式：

                                                                     。