题目内容
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下过程来制取。
① 步骤I中反应的化学方程式为：
，该反应的化学平衡常数的表达式为 。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。 |
| ② |
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| ③ |
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| ④ |
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| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
（1）① K=c8(CO2)/c7(O2)
②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
（2）
| ② | 蒸发 |
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| ③ | 过滤 |
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| ④ | 冷却，结晶 |
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练习册系列答案
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Cr2O72-+H2O
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。