Question

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为                   ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是                。

A．升高温度                                 B．将原料粉碎

C．增加纯碱的用量                   D．通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                 、               。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                    。

（2）将红矾钠与KCl固体按1:2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K2Cr2O7晶体。

Answer 1

（1） ①； C        ②NaA1O₂ 、Na₂SiO₃

③除去A1O₂^-、SiO₃^2-等杂质   ④2CrO₄^2-+ 2H⁺ == Cr₂O₇^2-+ H₂O

（2）

②	蒸发	将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出。
③	过滤	趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离。
④	冷却，结晶	冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出。