摘要：(1)若以A点表示25℃时的电离平衡时离子的浓度.当温度升高到100℃.水的电离平衡状态到B点.则此时水的离子积从 增加到 .造成水的离子积增人的原因是 . (2)25℃时.将pH = 10的Ba (OH)2溶液与pH = 3的盐酸溶液混合.若所得混合溶液为中性.则Ba(OH)2溶液与盐酸溶液的体积比为 . (3)100℃时.将pH = 8的NaOH溶液与pH = 5的硫酸溶液混合.若所得混合溶液的pH = 7.则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 .(4)100℃时.若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合之前.该强酸的pH1与强碱的pH2溶液之间应满足的关系是 .
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水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
变化到10-12
10-12
．（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为
2：9
2：9
．（3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为
4×10-3
4×10-3
．
水的电离平衡曲线如图所示．?（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到10-12
10-12
．（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能确定
（3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．
水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到10-12
10-12
．（填写具体数值）（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
10：1
10：1
．
水的电离平衡曲线如图所示．?
水的电离平衡曲线如图所示．