Question

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从

10^-14

变化到

10^-12

．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂和盐酸的体积比为

2：9

．
（3）已知A_nB_m的离子积为[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为

4×10^-3

．

Answer 1

分析：（1）K_w=C（H⁺）．C（OH^-）；
（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中C（OH^-）、混合溶液中C（OH^-），再根据

C(OH-)V(Ba(OH)2)-C(H+)V(HCl)

V(Ba(OH)2)+V(HCl)

计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；
（3）根据溶解度和密度计算氢氧化钙的物质的量浓度，根据氢氧化钙和钙离子、氢氧根离子之间的关系式计算钙离子浓度、氢氧根离子浓度，再结合离子积常数公式计算离子积．

解答：解：（1）25℃时纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-12 ；
故答案为：10^-14，10^-12；
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中C（H⁺）=10^-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，C（OH^-）=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，C（OH^-）=

10-4x-10-5y

x+y

=10^-5 mol/L，x：y=2：9；
故答案为：2：9；
（3）若某温度下Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的C=

0.74g 74g/mol

100g+0.74g 1g/mL

=0.1mol/L，氢氧化钙是强电解质，所以C（Ca（OH）₂）=C（Ca ²⁺ ）=0.1mol/L，C（OH^-）=2C（Ca（OH）₂）=0.2mol/L，离子积=[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m=C（Ca ²⁺ ）．C（OH^-）²=0.1mol/L×（0.2mol/L）²=4×10^-3（mol/L）³；
故答案为：4×10^-3．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．