Question

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

10^-14

增加到

10^-12

．（填写具体数值）
（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

10：1

．

Answer 1

分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式K_w=c（H⁺）?c（OH^-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比．

解答：解：（1）A点25℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
（2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必须满足n（H⁺）=n（OH^-），即1×10^-6mol/L×xL=1×10^-5mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案为：10：1．

点评：本题考查了水的电离及水的离子积的计算，注重了基础知识的考查，注意纯水中c（H⁺）=c（OH^-），本题难度不大．