摘要：30．将的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合.所得混合溶液的pH＝12.用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL.达到终点时.消耗NaOH溶液12.5mL.则 (1)NaOH溶液的物质的量浓度为 , (2)此一元弱酸的物质的量浓度为 , (3)此一无弱酸的电离度为 .
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将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．
(1)试求一元弱酸HA的物质的量浓度；
(2)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示．对于NaA型盐的水解度(h)为：(已水解的物质的量/原来总物质的量)×100％．试求上述所得NaA溶液的水解度(h)．
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（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；
（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量/原来总物质的量）×100％.试求上述所得NaA溶液的水解度（h）
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将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。
（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；
（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量/原来总物质的量）×100％.试求上述所得NaA溶液的水解度（h）
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