将0.05 mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合.所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0 mL反应.恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL.求一元弱酸HA的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.05 mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为2，用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA₂0.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，求一元弱酸HA的物质的量浓度．

答案：
解析：

　　答案：0.005 mol/L

　　讲析：先求出NaOH溶液的物质的浓度，再根据公式c₁V₁＝n(H⁺)＝n(OH^－)＝c₂V₂，即可求出一元弱酸HA的物质的量浓度．

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将0.05 mol·L^-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.6 mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度；

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

完成下列反应的方程式：

(1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及过量Cl₂时反应的离子方程式。

少量Cl₂：____________________________________________。

过量Cl₂：____________________________________________。

(2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。将0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分反应。请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

将0.05 mol·L^-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL。试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。