题目内容
将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。
（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；
（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量/原来总物质的量）×100％.试求上述所得NaA溶液的水解度（h）
答案：（1）0.020mol/L （2）0.75％
解析：
解析：
（1）设NaOH的物质的量浓度为x mol/L，HA的物质的量浓度为y mol/L. 依题意可得： （2）NaA未水解时总物质的量为4×
|
，x＝0.04mol/L；
，y＝0.02mol/L.
，
的水解方程式
因为溶液pH值为10，所以
，水解的
的物质的量为3×
。所以NaA的水解度为
×100%＝0.75%.
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