A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L　A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是______，则该电极与外接直流电源的______极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是______．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是______．

（6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

（6分）写出下列热化学方程式：

（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                         ；

（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________        _________    __；

（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                              。