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有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．A的单质在自然界中最轻，B、C、D、G在元素周期表的位置如图所示，它们的原子序数之和为37．E的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素．请回答下列问题：（1）A2D、A2G沸点较高的是
（2）E位于元素周期表第
（3）将0.1mol?L-1G的最高价氧化物对应的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为
（4）C与A形成10电子化合物的电子式是
（5）已知16g单质G完全燃烧放出l48kJ热量．写出单质G燃烧的热化学方程式：
（1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．
（3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．
（4）A和E光照时能反应，生成物为F．
（5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时，有沉淀生成．
A
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是
（2）E的单质颜色是
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（4）G的单质与水反应的化学方程式是
（5）F的元素符号是
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素形成的一种单质为淡黄色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G原子有三个电子层，其基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ，G ；（每空2分）
（2）写出基态C原子的轨道表示式： （2分）
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个σ键， 个π键；（每空2分）
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是： （写化学式），原因是 ；（每空2分）
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有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ，G ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个σ键， 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却 时首先析出的物质是
（写化学式），原因是 ___________ ；
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