题目内容
有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．A的单质在自然界中最轻，B、C、D、G在元素周期表的位置如图所示，它们的原子序数之和为37．E的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素．请回答下列问题：（1）A2D、A2G沸点较高的是
（2）E位于元素周期表第
（3）将0.1mol?L-1G的最高价氧化物对应的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为
（4）C与A形成10电子化合物的电子式是
（5）已知16g单质G完全燃烧放出l48kJ热量．写出单质G燃烧的热化学方程式：
分析：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．A的单质在自然界中最轻，则A为氢元素；由B、C、D、G在元素周期表的位置可知，B、C、D位于第二周期，G位于第三周期，令B的原子序数为x、则C的为x+1、D的为x+2，G的为x+10，四元素的原子序数之和为37，则x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，故B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、G为硫元素；E的电负性在同周期中最小，原子序数大于氧元素，故E为Na元素；F是同周期中原子半径最小的金属元素，原子序数大于钠元素，故F为Al元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．A的单质在自然界中最轻，则A为氢元素；由B、C、D、G在元素周期表的位置可知，B、C、D位于第二周期，G位于第三周期，令B的原子序数为x、则C的为x+1、D的为x+2，G的为x+10，四元素的原子序数之和为37，则x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，故B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、G为硫元素；E的电负性在同周期中最小，原子序数大于氧元素，故E为Na元素；F是同周期中原子半径最小的金属元素，原子序数大于钠元素，故F为Al元素，
（1）A2D为H2O，A2G为H2S，H2O与H2S结构相似，由于H2O分子之间存在氢键，故H2O的沸点较高，
故答案为：H2O；H2O分子之间存在氢键；
（2）E为Na元素，位于周期表第三周期ⅠA族，F为铝元素，其原子结构示意图为
，
故答案为：三、ⅠA；；
（3）G的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由B、D、E三种元素组成的无机盐为碳酸钠，将硫酸滴入碳酸钠溶液中，开始硫酸不足，反应生成碳酸氢根，离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，
故答案为：H++CO32-=HCO3-；
（4）C与A形成10电子化合物为氨气，电子式是
，氨气与O2在一定条件下发生置换反应，其化学反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，
故答案为：；4NH3+3O2=2N2+6H2O；
（5）16g单质S完全燃烧放出l48kJ热量，16g单质S的物质的量为
=0.5mol，1molS完全燃烧放出的热量为l48kJ×
=296kJ，故单质S燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol．
（1）A2D为H2O，A2G为H2S，H2O与H2S结构相似，由于H2O分子之间存在氢键，故H2O的沸点较高，
故答案为：H2O；H2O分子之间存在氢键；
（2）E为Na元素，位于周期表第三周期ⅠA族，F为铝元素，其原子结构示意图为
，故答案为：三、ⅠA；
；（3）G的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由B、D、E三种元素组成的无机盐为碳酸钠，将硫酸滴入碳酸钠溶液中，开始硫酸不足，反应生成碳酸氢根，离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，
故答案为：H++CO32-=HCO3-；
（4）C与A形成10电子化合物为氨气，电子式是
，氨气与O2在一定条件下发生置换反应，其化学反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：
；4NH3+3O2=2N2+6H2O；（5）16g单质S完全燃烧放出l48kJ热量，16g单质S的物质的量为
| 16g |
| 32g/mol |
| 1mol |
| 0.5mol |
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，注意基础知识的理解掌握．
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