Question

[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是

钠

，A原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s¹

；B位于周期表中第

三

周期

ⅡA

族；C的原子结构示意图是

．
（2）E的单质颜色是

紫黑色

．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是

．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是

2F₂+2H₂O═4HF+O₂

．
（5）F的元素符号是

He

．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是

NaOH

，酸性最强的化学式是

HBrO₄

，气态氢化物最稳定的化学式是

HF

．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A＞B＞C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为 VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；据③知F为He，据④知G为氟．
此题必须根据原子结构、元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置．进而顺利作答本题．

解答：解；据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A＞B＞C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为 VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；据③知F为He，据④知G为氟．
（1）A的名称是钠，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，镁元素位于周期表中第三周期，第ⅡA族，氯原子的结构示意图为：，故答案为：钠；1s²2s²2p⁶3s¹；；
（2）单质碘是紫黑色的固体，故答案为：紫黑色；
（3）溴化钠是离子化合物，只存在离子键，故答案为：；
（4）氟气单质和水剧烈反应，故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）F的元素符号是He，故答案为：He；
（6）同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以碱性最强的NaOH，酸性最强的为HBrO₄，气态态氢化物最稳定的是HF，故答案为：NaOH；HBrO₄；HF；
（7）氢氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：此题综合性较强，考察的知识面较广，在高考试题中经常出现要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系．