摘要：12．有Fe2+.NO3-.Fe3+.NH.H+和H2O六种粒子.它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物.下列叙述不正确的是 ( ) A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8 B．若有lmol NO 发生还原反应.转移电子数为5mol C．该反应说明Fe (NO3)2溶液不宜加酸酸化 D．若把该反应设计成原电池.负极反应为Fe2+-e- ＝Fe 3+
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有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
B. 该过程说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化
C. 若有1 mol NO 发生氧化反应,则转移8 mol电子
D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ — e- = Fe3+
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有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
B. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C. 若有1 mol NO 发生氧化反应,则转移8 mol电子
D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ — e-= Fe3+
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有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
- A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
- B.该过程说明Fe（NO3）2 溶液不宜加酸酸化
- C.若有1mol NO 发生氧化反应，则转移8mol电子
- D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+
有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
B. 该过程说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化
C. 若有1 mol NO 发生氧化反应,则转移8 mol电子
D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ — e- = Fe3+
查看习题详情和答案>>在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是：
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
．（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
B
B
．A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是：
0.8NA（4.816×1023）
0.8NA（4.816×1023）
．（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：8
1：8
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