题目内容
在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是：
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得．请写出反应的离子方程式：
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
．（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
B
B
．A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是：
0.8NA（4.816×1023）
0.8NA（4.816×1023）
．（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：8
1：8
．分析：（1）KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，以此书写；
（2）Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，则选项中的物质具有氧化性；
（3）HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O；
（4）Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，发生氧化还原反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，以此来解答．
（2）Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，则选项中的物质具有氧化性；
（3）HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O；
（4）Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，发生氧化还原反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，以此来解答．
解答：解：（1）KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，则离子反应为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（2）Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，则选项中的物质具有氧化性，只有B选项符合，故答案为：B；
（3）HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，则5mol该物质分解转移4mol电子，所以1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是0.8NA（4.816×1023），故答案为：0.8NA（4.816×1023）；
（4）Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，发生氧化还原反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．
（2）Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，则选项中的物质具有氧化性，只有B选项符合，故答案为：B；
（3）HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，则5mol该物质分解转移4mol电子，所以1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是0.8NA（4.816×1023），故答案为：0.8NA（4.816×1023）；
（4）Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，发生氧化还原反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．
点评：本题考查氯及其化合物的性质，侧重氧化还原反应的考查，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒是解答的关键，题目难度中等．
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