题目内容

有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（     ）

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 发生氧化反应,则转移8 mol电子

D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ — e-= Fe3+

 

C

解析:

 

练习册系列答案
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有一化合物x，可发生如图所示的转化关系（部分反应物、生成物已略去）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体，H和W反应可放出大量的热．

（1）向X的溶液中滴入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为
Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3．H2O
Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3．H2O
．
（2）I和水反应生成G的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（3）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为
2NA
2NA
．
（4）引发H和W反应的操作是
在混合物的上方铺上少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃
在混合物的上方铺上少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃
．
现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
Fe
Fe
，C
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2

（2）写出反应①的化学方程式
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
；
（3）写出反应②的化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示）
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，防止Fe2+被氧化
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，防止Fe2+被氧化
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效
取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效
．
如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：
冶炼金属或焊接钢轨
冶炼金属或焊接钢轨
（答一点即可，2分），Y的空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中两种沉淀为
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化学式表示），A的化学式为
Na2O2
Na2O2
．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
．
（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
D
D
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
c
c
（填序号）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、Al
O
-
2
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
．将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，无明显现象．
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：
 
．
（3）写出实验③中反应的离子方程式：
 
．

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