题目内容

有Fe2+、NO数学公式、Fe3+、NH数学公式、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是


  1. A.
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
  2. B.
    该过程说明Fe（NO3）2 溶液不宜加酸酸化
  3. C.
    若有1mol NO数学公式 发生氧化反应，则转移8mol电子
  4. D.
    若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+
C
分析：由题意知，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
解答：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．
练习册系列答案
相关题目
有一化合物x，可发生如图所示的转化关系（部分反应物、生成物已略去）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体，H和W反应可放出大量的热．

（1）向X的溶液中滴入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为
Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3．H2O
Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3．H2O
．
（2）I和水反应生成G的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（3）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为
2NA
2NA
．
（4）引发H和W反应的操作是
在混合物的上方铺上少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃
在混合物的上方铺上少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃
．
现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
Fe
Fe
，C
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2

（2）写出反应①的化学方程式
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
；
（3）写出反应②的化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示）
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，防止Fe2+被氧化
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，防止Fe2+被氧化
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效
取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效
．
如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：
冶炼金属或焊接钢轨
冶炼金属或焊接钢轨
（答一点即可，2分），Y的空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中两种沉淀为
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化学式表示），A的化学式为
Na2O2
Na2O2
．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
．
（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
D
D
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
c
c
（填序号）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、Al
O
-
2
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
．将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，无明显现象．
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：
 
．
（3）写出实验③中反应的离子方程式：
 
．

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