Question

[化学——物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

 （1）E元素基态原子的电子排布式为                             。

 （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （填元素符号）。

 （3）D元素与氟元素相比，电负性：D         F（填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于          （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为        。l mol B₂A₂分子中含键的数目是          。

（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)₄]^—生成，则[E(OH)₄]^—中存在         。

  a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹   （2分）

（2）C、O、N    （2分）

（3）＜     （1分） 

（4） 原子  sp³    3 N_A（或1.806×10²⁴）  （各2分）

（5） abc     （2分）