Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是

氢、碳、氮、氧、钠、氯

．
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式

O=C=O、、（任写两种）

，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式

．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是

，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

CO₂+2Mg

点燃  .

C+2MgO

（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol

．

Answer 1

分析：A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体，B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO₂，则D为O元素，E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素，以此解答该题．

解答：解：（1）A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体，B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO₂，则D为O元素，E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素，
所以A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，
故答案为：氢、碳、氮、氧、钠、氯；
（2）在A至F中任选元素，含极性键的非极性分子有等CO₂、CH₄、CCl₄，对应结构式分别为O=C=O、、，含非极性键的离子化合物为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：O=C=O、、（任写两种）；；
（3）由C和O组成，且C和O的质量比为3：8的化合物为CO₂，电子式为，与Na的同周期相邻主族元素为Mg，二者反应的化学方程式为CO₂+2Mg

点燃  .

C+2MgO，
故答案为：；CO₂+2Mg

点燃  .

C+2MgO；
（4）Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO和水，反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）n（CH₄）=

8g

16g/mol

=0.5mol，完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，则1mol完全燃烧放出2akJ热量，所以表示CH₄的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol．

点评：本题考查较为综合，设计元素的推断、电子式、结构式以及热化学方程式等问题，题目难度中等，注意常见物质的电子式的书写．