摘要：22．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的变化过程中.有0.2molRxO42-离子参加反应时.共转移0.4mol电子. (1)反应的氧化产物为 , (2)x= , (3)参加反应的氢离子的物质的量为 .
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已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的变化过程中，有0.2 mol RxO42－离子参加反应时，共转移0.4 mol电子．
(1)反应的氧化产物为________；
(2)x＝________；
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________．
(1)已知下列变化过程中，0.2 mol RxO42－参加反应时，共转移0.4 mol电子． RxO42－＋MnO4－＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O
①x值为________．
②参加反应的H＋的物质的量为________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2________升．
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①x值为________．
②参加反应的H＋的物质的量为________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2________升．
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关高考资源网离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
(4)已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的变化过程中，有0.2 mol RxO42－离子参加反应时，共转移0.4 mol电子．则x＝________；
(5)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．________、________(不必配平)．