题目内容

已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的变化过程中，有0.2 mol　RxO42－离子参加反应时，共转移0.4 mol电子．

(1)反应的氧化产物为________；

(2)x＝________；

(3)参加反应的氢离子的物质的量为________．

答案：
解析：

　　(1)RO2

　　(2)2

　　(3)0.64 mol


练习册系列答案
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已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO
 
-
4
+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
（1）配平上述两个离子方程式：
2
2
MnO
 
1
4
+
5
5
C2O
 
2-
4
+
16
16
H+═
2
2
Mn2++
10
10
CO2↑+
8
8
H2O；
1
1
MnO2+
1
1
C2O
 
2-
4
+
4
4
H+═
1
1
Mn2++
2
2
CO2↑+
2
2
H2O．
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
容量瓶的容积
容量瓶的容积
（填数据所代表的意义）．
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
 

A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
 
．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
 
．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
 
．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
 
．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
 
，便得到了MgSO4?7H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
 
．

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关高考资源网离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

(4)已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的变化过程中，有0.2 mol　RxO42－离子参加反应时，共转移0.4 mol电子．则x＝________；

(5)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．________、________(不必配平)．

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子。

（1）x=　　　　　　　　　　　

（2）0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为　　　　　　　

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