(1)已知下列变化过程中.0.2 mol RxO42-参加反应时.共转移0.4 mol电子． RxO42-+MnO4-+H+―→RO2+Mn2++H2O ①x值为． ②参加反应的H+的物质的量为 mol. (2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2.若要使反应完全.则至少需标准状况下Cl2 升．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R_xO₄^2－参加反应时，共转移0.4 mol电子． R_xO₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O
①x值为________．
②参加反应的H^＋的物质的量为________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl₂________升．

(1)①2 ；②0.64
(2)0.336

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硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅?H₂O来制取．
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液．
第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇?10H₂O．
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体．
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为

．
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①Na₂S₂O₃溶液成碱性，用离子方程式表达其原因

，此滴定过程中所用的指示剂为

，滴定终点的现象是

．
②粗硼中硼的含量为

．
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇?10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：

饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为________．

(2)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是________、________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低．

(3)用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为________．

(4)饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－．两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol　(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是________．

（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件	平衡移动方向	C(OH ^-)	C(CH₃COO ^-)
升温		不填	不填
加水			不填
加盐酸	不填
加少量氢氧化钠固体	不填	不填

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。

②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是。

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件	平衡移动方向	C(OH ^-)	C(CH₃COO ^-)
升温		不填	不填
加水			不填
加盐酸	不填
加少量氢氧化钠固体	不填	不填

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件	平衡移动方向	C(OH ^-)	C(CH₃COO ^-)
升温		不填	不填
加水			不填
加盐酸	不填
加少量氢氧化钠固体	不填	不填

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。

②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是。

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,