摘要：22．下表是元素周期表的一部分.根据下表用元素符号或化学式填空: 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 2 E F 3 A C D G R 4 B H (1)这九种元素分别为A .B .C .D .E .F .G .H .R .其中化学性质最不活泼的是 . (2)A.C.D三种元素的氧化物对应的水化物.其中碱性最强的是 . (3)A.B.C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 . (4)写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 . (5)H元素跟A元素形成化合物的电子式是 .高温灼烧该化合物时.火焰呈 色. (6)H元素和G元素两者核电荷数之差是 .
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下表是元素周期表的一部分，根据下表用元素符号或化学式填空：
（1）这九种元素分别为A
F
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．
（5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是
．高温灼烧该化合物时，火焰呈
（6）H元素和G元素两者核电荷数之差是
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
Na
Na
、BK
K
、CMg
Mg
、DAl
Al
、EC
C
、F
O
O
、GCl
Cl
、HBr
Br
、RAr
Ar
，其中化学性质最不活泼的是Ar
Ar
．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
NaOH
NaOH
．（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
K+＞Na+＞Mg2+
K+＞Na+＞Mg2+
．（4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是
黄
黄
色．（6）H元素和G元素两者核电荷数之差是
18
18
．下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．
（1）①～⑩元素中，金属性最强的是
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 4 | ⑨ | ⑧ | ⑩ |
K
K
；化学性质最不活泼的是Ar
Ar
．（2）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是
Al
Al
，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；（3）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是
Cl
Cl
，碱性最强的是K
K
；（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是
S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是
（2）Ne原子结构示意图为
；
（3）C与N中，原子半径较小的是
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为
（7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式
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| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | C | N | F | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
F
F
；（2）Ne原子结构示意图为
（3）C与N中，原子半径较小的是
N
N
；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式），酸性最强的是HClO4
HClO4
（填化学式）呈两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）；（6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
（7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
6：1
6：1
．请写出该有机物与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式
MgCl2
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2
Mg+Cl2↑
．
| ||
下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．
（1）非金属性最强的元素是
（2）Ne 原子结构示意图为
；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（6）元素硅的氧化物常用于制造
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中
代表氢原子代表 
碳原子），
该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
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| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | C | N | F | Na | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
F
F
；（2）Ne 原子结构示意图为
（3）C 与N 中，原子半径较小的是
N
N
；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式），呈两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造
光导纤维
光导纤维
（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）如图为某有机物的球棍模型（其中
代表氢原子代表 碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=6：1
6：1
．（相对原子质量C-12、H-l）（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式MgCl2
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2
Mg+Cl2↑
．
| ||