Question

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N		F	Na
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是

F

；
（2）Ne 原子结构示意图为

；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是

N

；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

HClO

（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

NaOH

（填化学式），呈两性的是

Al（OH）₃

（填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造

光导纤维

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中  代表氢原子代表  碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=

6：1

．（相对原子质量C-12、H-l）（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式

MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性随着原子序数的增大而减小，根据元素所在周期表中的位置可知元素的种类，结合元素周期律知识判断元素、单质以及化合物的相关性质．

解答：解：（1）根据元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素，故答案为：F；
（2）Ne原子核外有10电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；

（3）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N元素的原子半径较小，故答案为：N；
（4）氯水具有漂白性是因为氯水中含有次氯酸，故答案为：HClO；
（5）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，Al（OH）₃呈两性，
故答案为：NaOH；Al（OH）₃；
（6）二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（7）根据其球棍模型知，该物质是C₂H₄，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，
故答案为：6：1；
（8）镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解反应方程式为MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的知识，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构．