Question

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是

F

；
（2）Ne原子结构示意图为

；
（3）C与N中，原子半径较小的是

N

；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

HClO

（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

NaOH

（填化学式），酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）呈两性的是

Al（OH）₃

（填化学式）；
（6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为

NH₄NO₃

（7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=

6：1

．请写出该有机物与溴水反应的化学方程式

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式

MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）（3）（5）（6），根据元素周期律可以得出正确结论；
（2）根据氖的核电荷数和核外电子数书写原子结构示意图；
（4）氯水的漂白原理是氯气与水反应；
（7）根据6原子16电子可推断出有机物的分子式；
（8）工业上制取镁利用电解的原理．

解答：解：（1）0族除外，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是右上角的F，故答案为：F；
（2）氖的核电荷数为10，核外电子数为10，故原子结构示意图为，故答案为；
（3）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故N＜C，故答案为：N；
（4）氯气与水反应生成HClO，HClO具有很强的氧化性，具有漂白作用，故答案为：HClO；
（5）同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，同一主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄；显两性的是Al（OH）₃，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（6）N的氢化物为氨气，最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃；
（7）碳原子与氢原子结合成6原子16电子的有机物的分子式为C₂H₄，C₂H₄中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=12×2：4×1=6：1，乙烯与溴水发生加成反应，方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：6：1；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（8）工业上电解熔融氯化镁的方程式为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑．

点评：元素周期律是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．，本题重点考察元素周期律和方程式的书写，以及化学用语的书写．