Question

下表是元素周期表的一部分，根据下表用元素符号或化学式填空：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素分别为A

Na

、B

K

、C

Mg

、D

Al

、E

C

、
F

O

、G

Cl

、H

Br

、R

Ar

，其中化学性质最不活泼的是

Ar

．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是

NaOH

．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

．
（5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是

．高温灼烧该化合物时，火焰呈

黄

色．
（6）H元素和G元素两者核电荷数之差是

18

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，
（1）化学性质最不活泼的是零族元素；
（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应中转移电子数为2，用单线桥表示应由失电子的原子指向得电子原子，据此标出电子转移的方向与数目；
（5）H元素跟A元素形成化合物为NaBr，属于离子化合物，含有钠元素，焰色反应为黄色；
（6）Cl与Br同主族相邻，二者原子序数形成18．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，
（1）由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar；零族元素最外层为稳定结构，故化学性质最不活泼的是Ar，
故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，方程式为2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，反应中转移电子数为2，标出电子转移的方向与数目为：，故答案为：；
（5）H元素跟A元素形成化合物为NaBr，属于离子化合物，其电子式为，含有钠元素，焰色反应为黄色，故答案为：；黄；
（6）Cl与Br同主族相邻，二者原子序数形成18，故答案为：18．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重常用化学用语与元素周期律的考查，难度不大，注意掌握氧化还原反应中单线桥与双线桥表示方法．