题目内容
向20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量和溶液的pH值与加入的 Ba(OH)2 溶液体积的图像如下图所示（注意：起点时混酸的pH不为0）。回答：
（1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是________mol/L，盐酸的物质的量浓度________mol/L。
（2）B点时沉淀的质量约是________g，
（3）A点时溶液中c（H＋）为______mol/L；
（4）当酸碱恰好中和时，溶液中c（SO42-）为 mol/L。
已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
（1） 0.1mol/L 、0.4mol/L （2）0.466g （3）0.2mol/L （4）2.2×10-9
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有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图，求：
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点溶液的pH=1 | B、生成沉淀的最大质量为2.33g | C、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L | D、当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
