摘要：5．溶质为11.2g的KOH稀溶液与0.11L 1.0mol/L的硫酸溶液反应可放出11.44kJ的热量.下列能表示中和热的热化学方程式为 ( ) A．KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l),△H=+57.3kJ/mol B．2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l),△H=-114.6kJ/mol C．2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l),△H=-57.3kJ/mol D．KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l),△H=-57.3kJ/mol
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溶质为11.2 g 的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为( )
A.KOH(aq)+
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) 
K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) 
K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
溶质为11.2 g 的KOH稀溶液与0.11 L 1.0 mol·L-1的硫酸溶液反应可放出11.44 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为
A.KOH(aq)+
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的化学式：F
（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp（AgX）=1.8×10-10．将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需原AgNO3溶液的最小浓度为
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（1）写出有关物质的化学式：F
Fe3O4
Fe3O4
，AH2O2
H2O2
．（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp（AgX）=1.8×10-10．将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需原AgNO3溶液的最小浓度为
3.6×10-6mol/L
3.6×10-6mol/L
．若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象白色沉淀会转变成黄色沉淀
白色沉淀会转变成黄色沉淀
．（2011?山西模拟）[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
（3）元素④的第一电离能
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为
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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
sp2
sp2
杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是离子晶体
离子晶体
．（3）元素④的第一电离能
＞
＞
⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形
三角锥形
．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式CO、C22-
CO、C22-
（各写一种）．（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
HF分子间会形成氢键
HF分子间会形成氢键
．（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为2
2
．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）元素④的第一电离能
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是：
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：
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| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
3d54s1
3d54s1
．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp2
sp2
杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是：离子晶体
离子晶体
．（3）元素④的第一电离能
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：三角锥型
三角锥型
．请写出与N2互为等电子体的分子、离子的化学式CO
CO
、C22-
C22-
（各写一种）．（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键
．（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是：
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
．