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溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.11 L 1.0 mol·L-1的硫酸溶液反应可放出11.44 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3 kJ·mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D  中和热是指在稀溶液中H+与OH-生成1 mol H2O时放出的热量，正确答案为D.

练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1
．
（2）已知t℃时，KW=1.0×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
＞
＞
25℃，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），欲使混合溶液的pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．
（3）若向0.01mol?L-1的氨水中加入等体积PH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积的变化），所得混合溶液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=
0.005
0.005
mol?L-1
（4）若某溶液由两种相同物质的量浓度的溶液等体积混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是
NH3?H2O NH4Cl
NH3?H2O NH4Cl
．
（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρg?cm-3），则溶质的质量分数为
100w
w+V
%
100w
w+V
%
，物质的量浓度为
1000ρw
M(w+V)
mol/L
1000ρw
M(w+V)
mol/L
，该温度下此盐的溶解度为
100w
V
g
100w
V
g
．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外，还需要仪器的名称为
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
11.7g
11.7g
，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度
＜
＜
 2mol?l-1（填“＞”、“＜”或“=”）
溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为(    )

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-11.46 kJ·mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=+114.6 kJ·mol-1

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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