Question

溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为(    )

A.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH=-11.46 kJ·mol^-1

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol^-1

C.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  ΔH=+114.6 kJ·mol^-1

D.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

Answer 1

解析：由题中条件可知，参加反应的n(KOH)==0.2 mol，n(H₂SO₄)=1.0 mol·L^-1×0.1 L=0.1 mol。因而当2 mol KOH和1 mol H₂SO₄完全中和时，生成2 mol H₂O放出热量为114.6 kJ·mol^-1，故生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，即中和热的数值。因此D选项正确。

答案：D